Таблица: Основные законы химии

0
81

Справочная таблица содержит основные понятия и законы химии, формулировку и ученых их открывших.

Законы химии Кто открыл, ученый Формулировка
Закон сохранения массы М.В. Ломоносов, 1748 Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции (веществ образовавшихся после реакции)
Периодический закон Д.И. Менделеев, 1869 Фундоментальный закон природы — «Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента»
Закон постоянства состава Пруст, 1806 Каждое вещество, каким бы способом оно пи было получено, всегда имеет один и тот же качественный и количественный состав (и свойства)
Закон сохранения энергии Майер, 1840 Энергия не возникает из ничего и не исчезает, а из одного вида энергии переходит в другой в эквивалентных количествах
Закон эквивалентов Рихтер, 1803 Вещества взаимодействуют между собой (соединяются друг с другом или замещают друг друга) в количествах, пропорциональных их эквивалентам
Закон кратных отношений Дальтон, 1803 Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа
Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака) Жозеф Луи Гей-Люссак, 1802 Объемы вступающих в реакцию газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как простые целые числа
Закон Авогадро Амедео Авогадро, 1811 В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул
Следствия из закона Авогадро 1. При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы.

2. При нормальных условиях (T = 278,15К, Р = 1,01 · 105Па или t = 0°С; Р = 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем, примерно равный 22,4 л

Объединенный газовый закон zak him01

где Р0, V0, Т0 — значения давления, объема, температуры при нормальных условиях.

Уравнение Клайперона—Менделеева (для идеального газа) PV = νRТ, где Р — давление; V — объем; v — количество газа (моль); Т — температура (в К), R — универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/Моль·K)

ОСТАВЬТЕ ОТВЕТ

Please enter your comment!
Please enter your name here