Справочная таблица содержит основные понятия и законы химии, формулировку и ученых их открывших.
| Законы химии | Кто открыл, ученый | Формулировка |
|---|---|---|
| Закон сохранения массы | М.В. Ломоносов, 1748 | Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции (веществ образовавшихся после реакции) |
| Периодический закон | Д.И. Менделеев, 1869 | Фундоментальный закон природы — «Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента» |
| Закон постоянства состава | Пруст, 1806 | Каждое вещество, каким бы способом оно пи было получено, всегда имеет один и тот же качественный и количественный состав (и свойства) |
| Закон сохранения энергии | Майер, 1840 | Энергия не возникает из ничего и не исчезает, а из одного вида энергии переходит в другой в эквивалентных количествах |
| Закон эквивалентов | Рихтер, 1803 | Вещества взаимодействуют между собой (соединяются друг с другом или замещают друг друга) в количествах, пропорциональных их эквивалентам |
| Закон кратных отношений | Дальтон, 1803 | Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа |
| Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака) | Жозеф Луи Гей-Люссак, 1802 | Объемы вступающих в реакцию газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как простые целые числа |
| Закон Авогадро | Амедео Авогадро, 1811 | В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул |
| Следствия из закона Авогадро | 1. При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы.
2. При нормальных условиях (T = 278,15К, Р = 1,01 · 105Па или t = 0°С; Р = 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем, примерно равный 22,4 л |
|
| Объединенный газовый закон |
где Р0, V0, Т0 — значения давления, объема, температуры при нормальных условиях. |
|
| Уравнение Клайперона—Менделеева (для идеального газа) | PV = νRТ, где Р — давление; V — объем; v — количество газа (моль); Т — температура (в К), R — универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/Моль·K) |
