Основания — это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла и гидроксогруппы OH- (за исключением гидроксид аммония NH4OH — не содержит атомов металла).
Me+n(OH)n-1 — общая формула оснований
Me — металл
n — степень окисления металла
Схема классификации оснований
Все основания делятся на растворимые в воде — щёлочи, амфотерные гидроксиды, и нерастворимые основания (нерастворимые в воде).
Химические свойства оснований
| Основания | Химические свойства |
|---|---|
|
Щелочи
(во всех реакциях участвуют ионы ОН-, (что видно из кратких ионных уравнений), следовательно, они обуславливают общие химические свойства щелочей) |
1. Действие на индикаторы: фенолфталеин — малиновый цвет, метилоранж — желтый цвет, лакмус — синий цвет |
| 2. диссоциация: NaOH → Na+ +ОН-
При диссоциации образуются ионы ОН-, которые изменяют окраску индикаторов и придают мылкость растворам щелочей. |
|
| 3. Основание + кислота → соль + вода
2КОН + 2НСl → 2КС1 + Н20 |
|
| 4. Щелочь + кислотный оксид → соль + вода
Ва(ОН)2 + СO2 → ВаСО3 + Н2O |
|
| 5. Щелочь + соль 1 → соль 2 + основание
2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2↓ |
|
| Нерастворимые основания | 1. Основание + кислота → соль + вода
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6Н2O |
| 2. Основание → t°→ оксид + вода
2Fe(OH)3 → t°→ Fe2O3 + ЗН2O, Си(ОН)2 → t°→ СuО + Н2O |
|
|
Амфотерные гидроксиды
(у амфотерных гидроксидов в кислой среде равновесие смещается в сторону образования солей, а в щелочной — в сторону образования гидрокомплексов) |
1. Амфотерный гидроксид + кислота → соль + вода
Zn(OH)2 + 2НСl → ZnCl2 + 2Н2O |
| 2. Амфотерный гидроксид + щелочь → соль + вода
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2Н2O |
Способы получения оснований
| Способ получения | Примеры | Примечание |
|---|---|---|
| Взаимодействие металлов или их оксидов с водой | 2Na + 2Н2O → 2NaOH + Н2↑
К2O + Н2O → 2КOН |
Так можно получить только щелочи |
| Действие щелочей на водные растворы солей | FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO | Так можно получить нерастворимые основания |
| Электролиз растворов солей | 2KCl + 2H2O → I, графит, электроды → 2KOH + + H2↑ + Cl2↑ | Промышленный способ получения КОН и NaOH |
_______________
Источник информации: Насонова А.Е. Химия в таблицах. 8-11 класс. Справочное пособие, 2000
