Основания их химические свойства и способы получения (Таблица)

0
19

Основания — это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла и гидроксогруппы OH- (за исключением гидроксид аммония NH4OH — не содержит атомов металла).

Me+n(OH)n-1 — общая формула оснований

Me — металл

n — степень окисления металла

Схема классификации оснований

Все основания делятся на растворимые в воде — щёлочи, амфотерные гидроксиды, и нерастворимые основания (нерастворимые в воде).

классификация оснований схема

Химические свойства оснований

Основания Химические свойства
Щелочи

(во всех реакциях участвуют ионы ОН-, (что видно из кратких ионных уравнений), следовательно, они обуславливают общие химические свойства щелочей)

1. Действие на индикаторы: фенолфталеин — малиновый цвет, метилоранж — желтый цвет, лакмус — синий цвет
2. диссоциация: NaOH → Na+ +ОН-

При диссоциации образуются ионы ОН-, которые изменяют окраску индикаторов и придают мылкость растворам щелочей.

3. Основание + кислота → соль + вода

2КОН + 2НСl → 2КС1 + Н20

4. Щелочь + кислотный оксид → соль + вода

Ва(ОН)2 + СO2 → ВаСО3 + Н2O

5. Щелочь + соль 1 → соль 2 + основание

2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2↓

Нерастворимые основания 1. Основание + кислота → соль + вода

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6Н2O

2. Основание → t°→ оксид + вода

2Fe(OH)3 → t°→ Fe2O3 + ЗН2O,

Си(ОН)2 → t°→ СuО + Н2O

Амфотерные гидроксиды

(у амфотерных гидроксидов в кислой среде равновесие смещается в сторону образования солей, а в щелочной — в сторону образования гидрокомплексов)

1. Амфотерный гидроксид + кислота → соль + вода

Zn(OH)2 + 2НСl → ZnCl2 + 2Н2O

2. Амфотерный гидроксид + щелочь → соль + вода

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2Н2O

Способы получения оснований

Способ получения Примеры Примечание
Взаимодействие металлов или их оксидов с водой 2Na + 2Н2O → 2NaOH + Н2↑

К2O + Н2O → 2КOН

Так можно получить только щелочи
Действие щелочей на водные растворы солей FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO Так можно получить нерастворимые основания
Электролиз растворов солей 2KCl + 2H2O → I, графит, электроды → 2KOH + + H2↑ + Cl2↑ Промышленный способ получения КОН и NaOH

_______________

Источник информации: Насонова А.Е. Химия в таблицах. 8-11 класс. Справочное пособие, 2000

ОСТАВЬТЕ ОТВЕТ

Please enter your comment!
Please enter your name here