Классификация оксидов и способы получения (таблица, схема)

0
60

Оксиды — это бинарные соединения кислорода, то есть сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых является кислород.

Схема классификация оксидов

классификация оксидов схема

Таблица классификация оксидов и примеры

Оксиды Определение Пример Типичные взаимодействия
Нормальные Оксиды, в которых есть только связи между кислородом и каким-нибудь элементом MgO, SO3, SiO2 Смотрите свойства кислотных и основных оксидов
Пероксиды Те, в которых есть связи между двумя атомами кислорода Na2O2, H2O2 Смотрите таблицу свойства пероксида водорода
Смешанные Те, которые представляют собой смесь двух оксидов одного элемента в разных степенях окисления Pb3O4 = 2РbО · PbO2 Fe3O4 = FeO · Fe2O3 Обладают теми же свойствами, что и входящие в их составы оксиды
Кислотные или ангидриды Оксиды, которые реагируют с водой, образуя кислоты; с основаниями и основными оксидами — образуют соли SO3, SO2, Mn2O7 С водой:

SO2 + Н2O → Н2SO3

С основаниями и основными оксидами: Мn2O7 + 2КOН → 2КМnO4 + Н2O

Основные Те, которые реагируют с водой, образуя основания; с кислотами и кислотными оксидами образуют соли CaO, Na2O С водой:

СаО + Н2O → Са(ОН)2

С кислотами и кислотными оксидами:

Na2O + СО2 → Na2CO3

Амфотерные Те, которые в зависимости от условий проявляют свойства и кислотных, и основных оксидов ZnO, Al2O3 С кислотами:

ZnO + 2НСl → ZnCl2 + Н2O

С щелочами:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]

Безразличные (несолеобразующие) Оксиды, которые не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями. Солей не образуют NO, N2O NO + Н2O -/-> N2O + NaOH

Способы получения оксидов

Способы получения оксидов Примеры Примечание
Взаимодействие простых веществ с кислородом S + O2 → SO2

4Аl + 3O2 → 2Аl203

Так получают преимущественно оксиды неметаллов
Термическое разложение оснований, солей, кислот СаСО3t→ CaO + CO2↑

2H3BO3 t→ Bg2O3 + H2O↑

Mg(OH)2 t→ MgO + H20

Так получают преимущественно оксиды металлов
Взаимодействие простых веществ и солей с кислотами-окислителями C + 4HNO3(p-p) → CO2 + 4N02 + H2O

Сu + 4HNO3(конд.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Na2SO3 + 2H2SO4 → 2NaHS04 + SO2↑ + H2O

Так получают преимущественно оксиды неметаллов

_______________

Источник информации: Насонова А.Е. Химия, школьная программа в таблицах и формулах, 1998

ОСТАВЬТЕ ОТВЕТ

Please enter your comment!
Please enter your name here