Оксиды — это бинарные соединения кислорода, то есть сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых является кислород.
Схема классификация оксидов
Таблица классификация оксидов и примеры
| Оксиды | Определение | Пример | Типичные взаимодействия |
|---|---|---|---|
| Нормальные | Оксиды, в которых есть только связи между кислородом и каким-нибудь элементом | MgO, SO3, SiO2 | Смотрите свойства кислотных и основных оксидов |
| Пероксиды | Те, в которых есть связи между двумя атомами кислорода | Na2O2, H2O2 | Смотрите таблицу свойства пероксида водорода |
| Смешанные | Те, которые представляют собой смесь двух оксидов одного элемента в разных степенях окисления | Pb3O4 = 2РbО · PbO2 Fe3O4 = FeO · Fe2O3 | Обладают теми же свойствами, что и входящие в их составы оксиды |
| Кислотные или ангидриды | Оксиды, которые реагируют с водой, образуя кислоты; с основаниями и основными оксидами — образуют соли | SO3, SO2, Mn2O7 | С водой:
SO2 + Н2O → Н2SO3 С основаниями и основными оксидами: Мn2O7 + 2КOН → 2КМnO4 + Н2O |
| Основные | Те, которые реагируют с водой, образуя основания; с кислотами и кислотными оксидами образуют соли | CaO, Na2O | С водой:
СаО + Н2O → Са(ОН)2 С кислотами и кислотными оксидами: Na2O + СО2 → Na2CO3 |
| Амфотерные | Те, которые в зависимости от условий проявляют свойства и кислотных, и основных оксидов | ZnO, Al2O3 | С кислотами:
ZnO + 2НСl → ZnCl2 + Н2O С щелочами: ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] |
| Безразличные (несолеобразующие) | Оксиды, которые не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями. Солей не образуют | NO, N2O | NO + Н2O -/-> N2O + NaOH |
Способы получения оксидов
| Способы получения оксидов | Примеры | Примечание |
|---|---|---|
| Взаимодействие простых веществ с кислородом | S + O2 → SO2
4Аl + 3O2 → 2Аl203 |
Так получают преимущественно оксиды неметаллов |
| Термическое разложение оснований, солей, кислот | СаСО3t→ CaO + CO2↑
2H3BO3 t→ Bg2O3 + H2O↑ Mg(OH)2 t→ MgO + H20 |
Так получают преимущественно оксиды металлов |
| Взаимодействие простых веществ и солей с кислотами-окислителями | C + 4HNO3(p-p) → CO2 + 4N02 + H2O
Сu + 4HNO3(конд.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Na2SO3 + 2H2SO4 → 2NaHS04 + SO2↑ + H2O |
Так получают преимущественно оксиды неметаллов |
_______________
Источник информации: Насонова А.Е. Химия, школьная программа в таблицах и формулах, 1998
