Таблица содержит качественные реакции на анионы.

Анионы

Реактив

Качественная реакция

SO42- Ва2+ Выпадение белого осадка, который не растворяется в кислотах: SO42- + Ва2+ = BaSO4↓
NO3- 1) добавить концентрированную H2SO4 и Сu, затем нагреть

2) смесь H2SO4 + FeSO4

Образование голубого раствора, содержащего ионы Сu2+, выделение газа бурого цвета (NO2).

Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H2O)5NO]2+. Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция «бурого кольца»)

РО43- ионы Ag+ Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде:

ЗAg+ + РO43- = Аg3РO4↓

CrO42- ионы Ва2+ Выпадение желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCl:

Ва2+ + СrO42- = ВаСгO4↓

S2- ионы РЬ2+ Выпадение черного осадка:

РЬ2+ + S2- = PbS↓

СO32- ионы Са2+ выпадение белого осадка, растворимого в кислотах:

Са2+ + СO32- = CaCO3↓

СО2 известковая вода Са(ОН)2 Са(ОН)2 + СO2 → СаСO3↓ + Н2O,

СаСОз + СO2 + Н2O → Са(НСО3)2

Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании СO2

SO32- ионы Н+ Появление характерного запаха SO2:

2Н+ + SO32- = Н2O + SO2↓

F- ионы Са2+ Выпадение белого осадка

Са2+ + 2F- = CaF2↓

Cl- ионы Ag+ Выпадение белого осадка, который не растворяется в HNO3, но растворимого в концентрате NH3 · Н2О:

Аg+ + Cl- = AgCl↓

AgCl + 2(NH3 · Н2О) → [Ag(NH3)2]+ + Сl- + 2Н2О

Вr- ионы Ag+ Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HNO3:

Аg+ + Br- = AgBr↓ осадок темнеет на свету

I- ионы Ag+ Выпадение желтого осадка, не растворимого в HNO3 и NH3 конц.:

Аg+ + I- = AgI↓ осадок темнеет на свету

ОН- (щелочная среда) индикаторы: лакмус фенолфталеин синее окрашивание, малиновое окрашивание

Источник: Насонова А.Е. Химия в таблицах. 8-11 класс. Справочное пособие, 2000

ОСТАВЬТЕ ОТВЕТ

Please enter your comment!
Please enter your name here