Таблица содержит качественные реакции на анионы.
Анионы |
Реактив |
Качественная реакция |
---|---|---|
SO42- | Ва2+ | Выпадение белого осадка, который не растворяется в кислотах: SO42- + Ва2+ = BaSO4↓ |
NO3- | 1) добавить концентрированную H2SO4 и Сu, затем нагреть
2) смесь H2SO4 + FeSO4 |
Образование голубого раствора, содержащего ионы Сu2+, выделение газа бурого цвета (NO2).
Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H2O)5NO]2+. Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция «бурого кольца») |
РО43- | ионы Ag+ | Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде:
ЗAg+ + РO43- = Аg3РO4↓ |
CrO42- | ионы Ва2+ | Выпадение желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCl:
Ва2+ + СrO42- = ВаСгO4↓ |
S2- | ионы РЬ2+ | Выпадение черного осадка:
РЬ2+ + S2- = PbS↓ |
СO32- | ионы Са2+ | выпадение белого осадка, растворимого в кислотах:
Са2+ + СO32- = CaCO3↓ |
СО2 | известковая вода Са(ОН)2 | Са(ОН)2 + СO2 → СаСO3↓ + Н2O,
СаСОз + СO2 + Н2O → Са(НСО3)2 Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании СO2 |
SO32- | ионы Н+ | Появление характерного запаха SO2:
2Н+ + SO32- = Н2O + SO2↓ |
F- | ионы Са2+ | Выпадение белого осадка
Са2+ + 2F- = CaF2↓ |
Cl- | ионы Ag+ | Выпадение белого осадка, который не растворяется в HNO3, но растворимого в концентрате NH3 · Н2О:
Аg+ + Cl- = AgCl↓ AgCl + 2(NH3 · Н2О) → [Ag(NH3)2]+ + Сl- + 2Н2О |
Вr- | ионы Ag+ | Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HNO3:
Аg+ + Br- = AgBr↓ осадок темнеет на свету |
I- | ионы Ag+ | Выпадение желтого осадка, не растворимого в HNO3 и NH3 конц.:
Аg+ + I- = AgI↓ осадок темнеет на свету |
ОН- (щелочная среда) | индикаторы: лакмус фенолфталеин | синее окрашивание, малиновое окрашивание |
[su_divider top=»no» style=»double»]
Источник: Насонова А.Е. Химия в таблицах. 8-11 класс. Справочное пособие, 2000